NCERT Solutions Class 10Th Science Chemistry – तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
NCERT Solutions Class 10Th Science Chemistry – तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
अतिलघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर
तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
1. डॉबेराइनर द्वारा किए गए वर्गीकरण का क्या आधार था ?
उत्तर – परमाणु द्रव्यमान ।
2. डॉबेराइनर के द्वारा बनाए गए तीन तत्वों का समूह का क्या नाम था ?
उत्तर – डॉबेराइनर त्रिक
3. हाइड्रोजन को किस समूह एवं आवर्त में रखना चाहिए ?
उत्तर – प्रथम समूह एवं प्रथम आवर्त ।
4. समूह-17 के सर्वाधिक क्रियाशील तत्व का नाम लिखें।
उत्तर – फ्लुओरीन (F).
5. हैलोजन समूह के किसी एक तत्व का नाम लिखें ।
उत्तर – क्लोरीन (Cl).
6. मेंडेलीफ के समय कुल कितने तत्व ज्ञात थे ?
उत्तर – 63.
7. मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में कितने आवर्त और समूह थे ?
उत्तर – आवर्त्त– 6, समूह- 8.
8. प्रथम आवर्त्त में कितने तत्व रहते हैं ?
उत्तर – 2.
9. दूसरे आवर्त्त में कितने तत्व रहते हैं ?
उत्तर – 8.
10. आधुनिक आवर्त्त-सारणी में कुल कितने आवर्त्त एवं वर्ग हैं ?
उत्तर – आवर्त्त- 7, वर्ग – 18
11. किस वर्ग में तीन-तीन तत्वों को एक साथ रखा गया था ?
उत्तर – वर्ग-VIII
12. वर्ग I के तत्वों को क्षारीय धातु कहते हैं, क्यों ?
उत्तर – क्योंकि वर्ग । के तत्व जल से अभिक्रिया कर क्षारीय घोल बनाता है ।
13. तत्वों के वर्गीकरण की आवर्ती पद्धति के विकास का वास्तविक श्रेय किन-किन वैज्ञानिकों को जाता है ?
उत्तर – लॉथर मेयर और मेंडेलीफ को ।
14. आधुनिक आवर्त्त-सारणी में उदग्र स्तम्भों की संख्या कितनी है ?
उत्तर – 18
15. आवर्त्त सारणी के क्षैतिज कतारों को क्या कहते हैं ?
उत्तर – आवर्त्त ।
16. आवर्त्त सारणी के उदग्र स्तंभों को क्या कहते हैं ?
उत्तर – वर्ग |
17. क्लोरीन तथा ब्रोमीन को आवर्त्त-सारणी के एक समूह में क्यों रखा गया है ? कोई एक कारण बताएँ ।
उत्तर – क्योंकि दोनों के बाहरी कक्षा में 7 इलेक्ट्रॉन हैं ।
18. आधुनिक आवर्त सारणी में पहले दस तत्वों में कौन-सी धातुएँ हैं ?
उत्तर – लीथियम एवं बेरीलियम |
19. आजतक कितने तत्वों की खोज हो चुकी है ?
उत्तर – 114 तत्वों की।
20. अष्टक के नियम को किसने प्रतिपादित किया ?
उत्तर – न्यूलैंड्स ।
लघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर
1. तत्वों के वर्गीकरण की क्यों आवश्यकता पड़ी ?
उत्तर – आजतक 114 तत्वों की खोज हो चुकी है। इन तत्वों एवं इनके यौगिकों के भौतिक एवं रासायनिक गुणों का क्रमबद्ध अध्ययन के लिए तत्वों के वर्गीकरण की आवश्यकता पड़ती है।
2. क्या डॉबेराइनर के त्रिक, न्यूलैंड्स के अष्टक के स्तंभ में भी पाए जाते हैं। तुलना करें ।
उत्तर – हाँ, डॉबेराइनर के त्रिक, न्यूलैंड्स के अष्टक के स्तंभ में पाए जाते हैं । जैसे— Li, Na, K डॉबेराइनर के त्रिक हैं जो न्यूलैंड्स के अष्टक के स्तंभ हैं।
3. डॉबेराइनर के वर्गीकरण की क्या सीमाएँ हैं ?
उत्तर – (i) उस समय ज्ञात सभी तत्वों का वर्गीकरण डॉबेराइनर के त्रिक आधार पर नहीं हो सका ।
(ii) डॉबेराइनर केवल तीन तत्वों के त्रिक को उस समय पहचान सके। यही कारण है कि डॉबेराइनर के त्रिक को मान्यता प्राप्त नहीं हुई ।
4. न्यूलैंड के अष्टक नियम का उल्लेख करें ।
उत्तर – यदि विभिन्न तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमानों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाए, तो प्रत्येक आठवें तत्व के गुणधर्म, उस शृंखला के पहले तत्व के गुणधर्म के समान होते हैं ।
5. न्यूलैंड्स अष्टक नियम की क्या सीमाएँ थी ?
उत्तर – न्यूलैंड्स अष्टक नियम की सीमाएँ –
(i) यह नियम केवल Ca तक के परमाणु भार वाले तत्वों को वर्गीकृत कर पाता है। इसके बाद आठवाँ तत्व प्रथम तत्व से समानता प्रदर्शित नहीं करता है ।
(ii) न्यूलैंड्स ने माना कि केवल 56 तत्व ही संभव है, अन्य तत्वों का आविष्कार नहीं हो सकता।
(iii) न्यूलैंड्स के अष्टक में कुछ ऐसे भी तत्व हैं जिनके गुणों में समानता नहीं पाई जाती ।
6. मेंडेलीफ का आवर्त्त नियम क्या हैं ? मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में कितने आवर्त और समूह थे ?
उत्तर – मेंडेलीफ के आवर्त्त नियम के अनुसार- तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्त्त फलन होते हैं ।
मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में 6 आवर्त एवं 8 समूह हैं ।
7. मेंडेलीफ की आवर्त सारणी का उपयोग कर निम्नांकित तत्वों को ऑक्साइड के सूत्र का अनुमान लिखें-
K, C, Al, Si, Ba.
उत्तर – K – K2O, C – CO2, Al – Al2O3, Si – SiO2, Ba – BaO.
8. गैलियम के अतिरिक्त अब तक कौन-कौन से तत्वों का पता चला है जिसके लिए मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में खाली जगह छोड़ दी थी ? दो उदाहरण दें।
उत्तर – (i) स्कैंडियम, (ii) जरमेनियम ।
9. मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी तैयार करने के लिए कौन-सा मापदंड अपनाया ?
उत्तर – (i) तत्वों को उनके बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में सजाया।
(ii) समान गुण वाले तत्वों को एक समूह में रखने का प्रयास किया ।
(iii) तत्वों के हाइड्राइडों एवं ऑक्साइडों के अणु-सूत्रों को एक आधारभूत गुण मानकर तत्वों का वर्गीकरण किया ।
10. आपके अनुसार उत्कृष्ट गैसों को अलग समूह में क्यों रखा गया ?
उत्तर – अक्रिय या उत्कृष्ट गैसों को अलग समूह में रखा गया क्योंकि –
(i) ये गैसें क्रियाशील नहीं है। इनकी खोज बहुत बाद में हुई थी ।
(ii) इन गैसों को एक नये समूह में बिना आवर्त सारणी को छेड़-छाड़ किए हुए रखा गया ।
11. मेंडेलीफ की आवर्त्त-सारणी की दो विसंगतियों का उल्लेख करें। आधुनिक आवर्त्त-सारणी में इन्हें कैसे दूर किया जाता है ?
उत्तर – मेंडेलीफ की आवर्त्त-सारणी की दो विसंगतियाँ
(i) हाइड्रोजन की अनिश्चित स्थिति,
(ii) समस्थानिकों के लिए स्थान उपलब्ध नहीं।
आधुनिक आवर्त्त-सारणी में विसंगतियों का निराकरण
(i) हाइड्रोजन विद्युत धनात्मक तत्व है और इसका गुणधर्म क्षार धातुओं के गुणधर्म से अधिक मिलता है। अतः आधुनिक आवर्त्त-सारणी में हाइड्रोजन को प्रथम आवर्त्त एवं प्रथम समूह में रखा गया ।
(ii) तत्वों को परमाणु संख्या के बढ़ते हुए क्रम में सजाया गया जिससे तत्व के समस्थानिकों को तत्व के साथ उसी स्थान पर आवर्त्त सारणी में रखा गया, क्योंकि एक तत्व के सभी समस्थानिकों की परमाणु संख्या समान होती है।
12. मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में खाली जगह क्यों छोड़ी थी ?
उत्तर – मेंडेलीफ ने तत्वों के गुणों को श्रेयस्कर मान कर उनका वर्गीकरण किया । इसलिए उन्होंने एक समान गुण वाले तत्वों को एक स्थान एक समूह में रखने की कोशिश की। यही कारण था कि आवर्त सारणी में बहुत खाली स्थान छूट गए जिसके लिए उस समय तत्वों की जानकारी नहीं हो पाई थी ।
13. मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की दो उपलब्धियाँ बताएँ ।
उत्तर – मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की उपलब्धियाँ
(i) मेंडेलीफ ने आवर्त सारणी में तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में सजाया और समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक साथ एक समूह में रखा।
(ii) मेंडेलीफ ने समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक साथ एक समूह में रखने के क्रम में अधिक द्रव्यमान वाले तत्व को कहीं-कहीं कम द्रव्यमान वाले तत्व से पहले रख दिया और कुछ रिक्त स्थान छोड़ दिये थे। जैसे- कोबाल्ट (CO) को निकेल (Ni) से पहले रखा गया है जबकि कोबाल्ट परमाणु द्रव्यमान (58.9), निकेल के परमाणु द्रव्यमान (58.7) से ज्यादा है। इसी प्रकार टेल्यूरियम (Te) को आयोडीन (I) से पहले रखा गया है जबकि टेल्यूरियम का परमाणु द्रव्यमान (127.60), आयोडीन के परमाणु द्रव्यमान (126.9) से ज्यादा है।
14. आवर्त्त सारणी के प्रथम आवर्त्त में केवल दो तत्व ही क्यों हैं ?
उत्तर – प्रथम आवर्त्त में केवल एक इलेक्टॉन कोश होता है, जिसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं। इसलिए प्रथम आवर्त्त में केवल दो ही तत्व रह सकते हैं ।
हाइड्रोजन का एक कक्ष होता है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। हीलियम का भी एक कक्ष होता है जिसमें दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए प्रथम आवर्त्त में केवल दो ही तत्व H तथा He को रखा गया है ।
15. आधुनिक आवर्त्त नियम क्या है ? आधुनिक आवर्त सारणी में कितने आवर्त और समूह हैं ?
उत्तर – आधुनिक आवर्त्त नियम — मोसले के अनुसार “तत्वों के भौतिक एवं रासायनिक गुण, उनके परमाणु क्रमांक के आवर्त्त फलन होते हैं।”
आधुनिक आवर्त सारणी में 7 आवर्त एवं 18 समूह हैं ।
16. आधुनिक आवर्त सारणी द्वारा किस प्रकार से मेंडेलीफ आवर्त सारणी की विविध विसंगतियों को दूर किया गया ?
उत्तर – (i) आधुनिक आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का प्रथम समूह में तथा संगत स्थान है क्योंकि हाइड्रोजन विद्युत धनात्मक होती है।
(ii) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों को उनके बढ़ते हुए परमाणु संख्या क्रम में रखा गया है।
(iii) भारी एवं हल्के तत्वों का क्रम भी आधुनिक आवर्त सारणी में सही है जो मेंडेलीफ के आवर्त सारणी में नहीं था।
(iv) अक्रिय गैसों का स्थान भी तर्क संगत 18 वें समूह में है।
17. उन तत्वों का उल्लेख करें जिनकी खोज मेंडलीफ की आवर्त्त सारणी बनने के बाद हुई ।
उत्तर – (i) स्कैंडियम (Sc),
(ii) गैलियम (Ga),
(iii) जर्मेनियम (Ge).
18. आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर परमाणु त्रिज्या (परमाणु साइज) किस प्रकार बदलती है ?
उत्तर – किसी आवर्त में बाईं से दाईं जाने पर तत्वों के परमाणुओं का आकार घटता जाता है, क्योंकि तत्वों की परमाणु संख्या में वृद्धि होती जाती है जिससे नाभिक में धन आवेश की संख्या बढ़ती जाती है। नाभिक में धन आवेश की संख्या बढ़ने से इलेक्ट्रान पर नाभिक का आकर्षण बल बढ़ जाता है जिससे परमाण की त्रिज्या अर्थात् आकार घट जाता है।
19. किसी आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर धात्विक एवं अधात्विक गुण किस प्रकार परिवर्तित होता है ?
उत्तर – किसी आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर तत्वों का धात्विक गुणधर्म घटता जाता है और अधात्विक गुणधर्म बढ़ता जाता है, क्योंकि परमाणु का आकार घटता जाता है जिससे इलेक्ट्रॉन पर नाभिक का आकर्षण बल बढ़ जाता है। इसलिए इनके परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन हटाना कठिन होता है लेकिन बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रान जोड़ना आसान होता है।
20. किसी समूह में तत्वों की धात्विकता किस प्रकार परिवर्तित होती है ?
उत्तर – किसी समूह में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर तत्वों का धात्विक गुणधर्म बढ़ता है, क्योंकि परमाणुओं का आकार बढ़ते जाते हैं l
21. समूह तथा आवर्त्त को परिभाषित करें।
उत्तर – समूह (Group) – तत्वों की आवर्त्त सारणी की ऊर्ध्वाधर कतारों को समूह कहते हैं इनकी संख्या 18 है।
आवर्त (Period) — तत्वों की आवर्त्त सारणी की क्षैतिज कतारों को आवर्त्त कहते हैं । इनकी संख्या 7 है।
22. समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु साइज में कैसा परिवर्तन होगा ?
उत्तर – किसी समूह मे ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है, क्योंकि तत्वों के परमाणुओं में कक्षा की संख्या बढ़ती जाती है। कक्षा की संख्या बढ़ने से परमाणु का आकार भी बढ़ जाता है।
23. दीर्घ रूप आवर्ती सारणी में क्षारीय भू-धातुओं को कौन-से समूह में रखा गया है ? किन्हीं दो क्षारीय भू-धातुओं के नामों का उल्लेख करें।
उत्तर – दीर्घ रूप आवर्त्त सारणी में क्षारीय भू-धातुओं को दूसरे समूह में रखा गया है।
क्षारीय भू-धातुएँ –
(i) मैग्नीशियम, (ii) कैल्सियम ।
24. आयनन ऊर्जा को परिभाषित करें। किसी समूह में प्रथम आयनन ऊर्जा का मान क्रमशः क्यों घटता है ?
उत्तर – किसी तत्व के विलगित गैसीय परमाणु या आयन से एक इलेक्ट्रॉन को पूर्ण रूप से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को आयनन ऊर्जा कहते हैं।
किसी समूह में प्रथम आयनन ऊर्जा का मान क्रमशः घटता है क्योंकि बाह्यतम कक्षा से इलेक्ट्रॉन की दूरी बढ़ जाती।
25. मैग्नीशियम की तरह रासायनिक अभिक्रियाशीलता दिखाने वाले दो तत्वों के नाम लिखें।
उत्तर – कैल्सियम (Ca) एवं बेरिलियम (Be)
क्योंकि- (i) ये दोनों तत्व मैग्नीशियम समूह के हैं।
(ii) इन दोनों तत्वों में मैग्नीशियम की तरह 2 संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं।
26. तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का आधुनिक आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति से क्या संबंध है ?
उत्तर – इलेक्ट्रॉनिक विन्यास तत्वों की आवर्त सारणी में स्थिति से संबंधित होता हैं बाह्यतम कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या उस तत्व की समूह संख्या को सूचित करती है तथा बाह्यतम कोश संख्या उस तत्व की आवर्त को सूचित करता है।
27. परमाण्वीय त्रिज्या की परिभाषा लिखें।
उत्तर – किसी विलगित परमाणु के नाभिक के केंद्र से उनके बाह्यतम कोश के बीच की दूरी को परमाण्वीय त्रिज्या कहते हैं।
28. “आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु संरचना पर आधारित है। इस कथन की पुष्टि करें।
उत्तर – आधुनिक आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु संख्या पर आधारित है। परमाणु संख्या बढ़ने से समान तरह की परमाणु संरचना की पुनरावृत्ति होती है। अर्थात् अंतिम कक्षा में समान इलेक्ट्रॉन वाले तत्व प्राप्त होते हैं। अतः हम कह सकते हैं कि आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु संरचना पर आधारित है।
29. नाइट्रोजन (परमाणु संख्या 7) तथा फॉस्फोरस (परमाणु संख्या 15) आवर्त सारणी के समूह 15 के तत्व हैं। इन दोनों तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक ‘विन्यास लिखें। इसमें से कौन-सा तत्व अधिक ऋण विद्युत होगा एवं क्यों ?
उत्तर – नाइट्रोजन अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व होगा, क्योंकि फॉस्फोरस एवं नाइट्रोजन दोनों अधातुएँ हैं। फॉस्फोरस समुह में नाइट्रोजन से नीचे आता है। अतः नाइट्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता फॉस्फोरस से ज्यादा होगी। समूह में ऊपर से नीचे आने पर तत्व की विद्युत ऋणात्मकता घटती है। इनके इलेक्ट्रॉनिक्स विन्यास निम्नांकित हैं –
नाइट्रोजन- 2,5
फॉस्फोरस- 2, 8, 5
30. (i) आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का स्थान किस वर्ग और किस आवर्त में है ?
(ii) हाइड्रोजन और हीलियम में किसका परमाणु आकार छोटा है ? क्यों ?
उत्तर – (i) वर्ग– 1, आवर्त- 1.
(ii) हाइड्रोजन, क्योंकि 18वें समूह (अक्रिय गैस) के तत्व का परमाणु आकार किसी भी आवर्त में सबसे बड़ा होता है। इसलिए हीलियम की अपेक्षा हाइड्रोजन के परमाणु आकार छोटा होता है ।
31. आवर्त सारणी में क्षैतिज कतारों एवं उदग्र स्तंभों को क्या कहते है ?
उत्तर – क्षैतिज कतार को आवर्त एवं उदग्र स्तंभ को समूह कहते है।
32. वे कौन से तत्व हैं जिनका परमाणु सबसे छोटा एवं सबसे बड़ा है ?
उत्तर – सबसे छोटा- हाइड्रोजन (H), सबसे बड़ा- फ्रांसियम (Fr)
33. आवर्त सारणी में इनके स्थान के आधार पर इनमें से किस तत्व में सबसे अधिक धात्विक अभिलक्षण की विशेषता है ?
Ga, Ge, As, Se, Be.
उत्तर – तत्व Ga, Ge, As, Se तथा Be में तत्व Be आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित है और शेष तत्व Ga, Ge, As तथा Se आवर्त सारणी के दाईं ओर स्थित है। आवर्त में बाईं से दाईं ओर जाने पर तत्वों के धात्विक अभिलक्षणों में कमी होती है। अतः Be में सबसे अधिक धात्विक अभिलक्षण होगा।
34. एक तत्व A का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 8, 2 है-
(i) तत्व A की वर्ग संख्या क्या है ?
(ii) तत्व A की आवर्त संख्या क्या है ?
उत्तर – (i) वर्ग संख्या – 2 (संयोजकता इलेक्ट्रॉन की संख्या)
(ii) आवर्त संख्या – 4 (इलेक्ट्रानिक विन्यास में कक्षा की कुल संख्या)
35. एक तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है-
(i) इस तत्व की परमाणु संख्या क्या है ?
(ii) इस तत्व की संयोजकता क्या है ?
(iii) यह धातु है या अधातु ?
(iv) आवर्त संख्या क्या है ?
उत्तर – (i) परमाणु संख्या – 17
(ii) संयोजकता – 1,
(iii) अधातु,
(iv) आवर्त संख्या – 3.
36. एक तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 3 है –
(i) तत्व का नाम एवं परमाणु संख्या क्या है ?
(ii) इसकी संयोजकता क्या है ?
(iii) आवर्त संख्या क्या है ?
(iv) वर्ग संख्या क्या है ?
उत्तर – (i) तत्व का नाम- एल्युमिनियम । परमाणु संख्या – 13
(ii) संयोजकता- 3.
(iii) आवर्त संख्या – 3.
(iv) वर्ग संख्या– = 3 + 10 = 13.
37. एक तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 2 है-
(i) तत्व की परमाणु संख्या कितनी है ?
(ii) आवर्त संख्या क्या है ?
उत्तर – (i) परमाणु संख्या – 12
(ii) आवर्त संख्या – 3,
38. एक तत्व Y आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त और वर्ग 16 में है –
(i) क्या वह धातु है या अधातु ?
(ii) उसके परमाणु में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है ?
(iii) उसकी संयोजकता क्या है ?
(iv) तत्व का नाम क्या है ?
(v) Y द्वारा सोडियम के साथ बनाए गए यौगिक का सूत्र क्या होगा ?
उत्तर – (i) अधातु,
(ii) संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या – 6,
(iii) संयोजकता – 2,
(iv) तत्व का नाम- ऑक्सीजन,
(v) यौगिक का सूत्र – Na2Y
39. आधुनिक आवर्त सारणी में निम्न का स्थान बताएँ-
(i) कार्बन के C14 समस्थानिक की।
(ii) हीलियम की ।
उत्तर – (i) आवर्त – 2, वर्ग- 14
(ii) आवर्त – 1, वर्ग- 18
40. आधुनिक आवर्त सारणी एवं मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में तत्वों की व्यवस्था की तुलना करें।
उत्तर – (a) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान पर आधारित है एवं आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु संख्या पर आधारित है।
(b) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में अक्रिय गैसों का कोई स्थान नहीं था किंतु आधुनिक आवर्त सारणी में अक्रिय गैसों को 18 वें समूह में रखा गया है।
(c) आधुनिक आवर्त सारणी में मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के सारे दोषों को हटा दिया गया है।
(d) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में 8 समूह हैं जबकि आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह है।
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